Бромид ртути(I)
Бромид диртути(2+), также дибромид диртути и бромид ртути(I) — неорганическое вещество с формулой H g 2 B r 2 {displaystyle {mathsf {Hg_{2}Br_{2}}}} , соединение ртути и брома. Относится к классу бинарных соединений, является солью, образованной катионом Hg22+ и анионом бромоводородной кислоты. Кристаллическое вещество светло-жёлтого цвета.
Физические свойства
Бромид диртути(2+) при нормальных условиях — твёрдое вещество светло-жёлтого цвета нерастворимое в воде, этаноле, ацетоне. Возгоняется при 345 °C. Не образует кристаллогидратов.
Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,456 нм, с = 1,110 нм, Z = 2).
Химические свойства
Бромид диртути(2+) не реагирует с соляной кислотой, щелочами, гидратом аммиака.
Вступает в реакции:
- с концентрированной азотной кислотой
- с горячей концентрированной серной кислотой
- с концентрированным раствором бромида калия
- в концентрированном растворе аммиака образует амидобромид ртути(II) с выделением водорода
На свету медленно разлагается на бромид ртути(II) и металлическую ртуть:
H g 2 B r 2 ⟶ H g B r 2 + H g {displaystyle {mathsf {Hg_{2}Br_{2} longrightarrow HgBr_{2} + Hg}}}Получение
Бромид диртути(2+) может быть получен:
- взаимодействием бромида ртути(II) и металлической ртути при высокой температуре :
- с помощью реакций ионного обмена, например осаждением бромидом калия из раствора нитрата диртути(2+) в разбавленной азотной кислоте
- анодным растворением ртути в бромомоводородной кислоте
Применение
Бромид диртути(2+) применяют как компонент электролитов при рафинировании металлической ртути, для электрохимических экспериментов, для синтеза ртутьорганических соединений.
Токсичность
Бромид диртути(2+) является токсичным веществом. Оказывает раздражающее действие на кожу, глаза, органы дыхания. При попадании внутрь организма главным образом поражает почки, нервную ткань и органы ЖКТ.
Является очень токсичным для водных организмов. Может оказывать долговременное вредное воздействие на водную среду.
ПДК (в пересчёте на Hg) составляет: в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л.