Оксид рутения(IV)

16-04-2021, 22:03

Оксид рутения(IV) — неорганическое соединение, оксид металла рутения с формулой RuO2, сине-чёрные кристаллы, не растворимые в воде, образует гидраты.

Получение

  • Окисление рутения при нагревании:
R u + O 2   → 400 o C   R u O 2 {displaystyle {mathsf {Ru+O_{2} {xrightarrow {400^{o}C}} RuO_{2}}}}
  • Разложение при нагревании оксида рутения(VIII):
R u O 4   → 100 o C   R u O 2 + O 2 {displaystyle {mathsf {RuO_{4} {xrightarrow {100^{o}C}} RuO_{2}+O_{2}}}}
  • Реакция оксида рутения(VIII) и перекиси водорода:
R u O 4 + 2 H 2 O 2   →   R u O 2 ↓ + 2 O 2 ↑ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {RuO_{4}+2H_{2}O_{2} {xrightarrow {}} RuO_{2}downarrow +2O_{2}uparrow +2H_{2}O}}}
  • Разложение кислотами тетраоксорутенат(VI) калия
3 K 2 R u O 4 + 4 H C l   →   2 K R u O 4 + R u O 2 ↓ + 4 K C l + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {3K_{2}RuO_{4}+4HCl {xrightarrow {}} 2KRuO_{4}+RuO_{2}downarrow +4KCl+2H_{2}O}}}
  • Окисление кислородом хлорида рутения(III)
2 R u C l 3 + 2 O 2   → 600 − 700 o C   2 R u O 2 ↓ + 3 C l 2 {displaystyle {mathsf {2RuCl_{3}+2O_{2} {xrightarrow {600-700^{o}C}} 2RuO_{2}downarrow +3Cl_{2}}}}

Физические свойства

Оксид рутения(IV) образует сине-чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/mnm, параметры ячейки a = 0,451 нм, c = 0,311 нм, Z = 2.

Из раствора осаждается гидрат RuO2•n H2O.

Не растворяется в воде, р ПР = 49,0.

Химические свойства

  • Разлагается при нагревании:
R u O 2   → 950 − 1250 o C   R u + O 2 {displaystyle {mathsf {RuO_{2} {xrightarrow {950-1250^{o}C}} Ru+O_{2}}}} 2 R u O 2   → 1300 o C   R u + R u O 4 {displaystyle {mathsf {2RuO_{2} {xrightarrow {1300^{o}C}} Ru+RuO_{4}}}}
  • Растворяется в концентрированной соляной кислоте, насыщенной хлором:
3 R u O 2 + 12 H C l   →   R u C l 4 + 2 R u C l 3 + C l 2 ↑ + 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {3RuO_{2}+12HCl {xrightarrow { }}RuCl_{4}+2RuCl_{3}+Cl_{2}uparrow +6H_{2}O}}}
  • Окисляется кислородом:
R u O 2 + O 2   → 700 − 1400 o C   R u O 4 {displaystyle {mathsf {RuO_{2}+O_{2} {xrightarrow {700-1400^{o}C}} RuO_{4}}}}
  • Реагирует с перекисью натрия при сплавлении:
2 R u O 2 + 3 N a 2 O 2   → 700 − 800 o C   2 N a 3 R u O 4 + O 2 {displaystyle {mathsf {2RuO_{2}+3Na_{2}O_{2} {xrightarrow {700-800^{o}C}} 2Na_{3}RuO_{4}+O_{2}}}}
  • Восстанавливается водородом:
R u O 2 + 2 H 2   → 300 o C   R u + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {RuO_{2}+2H_{2} {xrightarrow {300^{o}C}} Ru+2H_{2}O}}}

  • Арсенид вольфрама
  • Перрутенат калия
  • Гидроксид рутения(III)
  • Иодид висмута(III)
  • Оксид рутения(III)

  •  

    • Яндекс.Метрика
    • Индекс цитирования