Сульфид диталлия

22-04-2021, 18:35

Сульфид диталлия — неорганическое бинарное соединение, соль металла таллия и сероводородной кислоты с формулой Tl2S, чёрные с синевой кристаллы, плохо растворимые в воде.

Получение

  • Сплавлением таллия и серы в токе водорода:
2 T l + S   → 300 o C   T l 2 S {displaystyle {mathsf {2Tl+S {xrightarrow {300^{o}C}} Tl_{2}S}}}
  • Действием сероводорода или растворимого сульфида на подкисленные растворимые соли таллия:
T l 2 C O 3 + H 2 S   →   T l 2 S ↓ + C O 2 ↑ + H 2 O {displaystyle {mathsf {Tl_{2}CO_{3}+H_{2}S {xrightarrow {}} Tl_{2}Sdownarrow +CO_{2}uparrow +H_{2}O}}} 2 T l N O 3 + N a 2 S   →   T l 2 S ↓ + 2 N a N O 3 {displaystyle {mathsf {2TlNO_{3}+Na_{2}S {xrightarrow {}} Tl_{2}Sdownarrow +2NaNO_{3}}}}
  • Восстановлением сульфата таллия водородом:
T l 2 S O 4 + 4 H 2   → T   T l 2 S + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {Tl_{2}SO_{4}+4H_{2} {xrightarrow {T}} Tl_{2}S+4H_{2}O}}}

Физические свойства

Сульфид диталлия образует чёрные с синевой кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 1,220 нм, c = 1,817 нм, Z = 27.

Плавится при 300°С, образуя жёлтую жидкость, которая очень агрессивно действует на стекло.

Химические свойства

  • Реагирует с кислотами:
T l 2 S + 2 H C l   →   2 T l C l + H 2 S ↑ {displaystyle {mathsf {Tl_{2}S+2HCl {xrightarrow {}} 2TlCl+H_{2}Suparrow }}}
  • Разбавленная холодная азотная кислота окисляет сульфид-ион:
T l 2 S + 4 H N O 3   →   2 T l N O 3 + S ↓ + 2 N O 2 ↑ + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {Tl_{2}S+4HNO_{3} {xrightarrow {}} 2TlNO_{3}+Sdownarrow +2NO_{2}uparrow +2H_{2}O}}}
  • А концентрированная горячая окисляет и таллий:
T l 2 S + 18 H N O 3   →   2 T l ( N O 3 ) 3 + H 2 S O 4 + 12 N O 2 ↑ + 8 H 2 O {displaystyle {mathsf {Tl_{2}S+18HNO_{3} {xrightarrow {}} 2Tl(NO_{3})_{3}+H_{2}SO_{4}+12NO_{2}uparrow +8H_{2}O}}}
  • При нагревании окисляется кислородом:
T l 2 S + 2 O 2   → 250 o C   T l 2 S O 4 {displaystyle {mathsf {Tl_{2}S+2O_{2} {xrightarrow {250^{o}C}} Tl_{2}SO_{4}}}}
  • На воздухе окисление идёт иначе:
2 T l 2 S + 2 O 2   →   T l 2 O + T l 2 S 2 O 3 {displaystyle {mathsf {2Tl_{2}S+2O_{2} {xrightarrow {}} Tl_{2}O+Tl_{2}S_{2}O_{3}}}}

  • Оксид рутения(IV)
  • Арсенид вольфрама
  • Иодид висмута(III)
  • Бромид молибдена(III)
  • Хромат таллия(I)

  •  

    • Яндекс.Метрика
    • Индекс цитирования