Ксеноновая кислота

Ксеноновая кислота — очень неустойчивое химическое соединение с формулой H4XeO6. Очень сильная четырёхосновная кислота. Соли ксеноновой кислоты называются перксенаты, они, в отличие от самой кислоты, устойчивы.

Получение

Ксеноновую кислоту получают растворением оксида ксенона (VIII) в воде.

XeO 4 + 2 H 2 O ⟶ H 4 XeO 6 {displaystyle {ce {{XeO4}+{2H2O}-> H4XeO6}}}

Химические свойства

Не выделена в чистом виде, так как в кислотной среде быстро разлагается на триоксид ксенона и кислород:

2 HXeO 6 3 − + 6 H + ⟶ 2 XeO 3 + 4 H 2 O + O 2 ↑ {displaystyle {ce {{2HXeO6^{3-}}+{6H+}->{2XeO3}+{4H2O}+{O2}uparrow }}}

Её предполагаемая формула, H4XeO6, основана на октаэдральной геометрии перксенат-иона (XeO64−) в её солях щелочных металлов.

Было подсчитано, что pKa ксеноновой кислоты ниже нуля, что делает её очень сильной. Ксеноновая кислота ступенчато диссоциирует на ионы:

H 4 XeO 6 ↽ − − ⇀ H + + H 3 XeO 6 − {displaystyle {ce {H4XeO6<=>{H+}+{H3XeO6^{-}}}}}

H + + H 3 XeO 6 − ↽ − − ⇀ 2 H + + H 2 XeO 6 2 − {displaystyle {ce {{H+}+{H3XeO6^{-}}<=>{2H+}+{H2XeO6^{2-}}}}}

2 H + + H 2 XeO 6 2 − ↽ − − ⇀ 3 H + + HXeO 6 3 − {displaystyle {ce {{2H+}+{H2XeO6^{2-}}<=>{3H+}+{HXeO6^{3-}}}}}

3 H + + HXeO 6 3 − ↽ − − ⇀ 4 H + + XeO 6 4 − {displaystyle {ce {{3H+}+{HXeO6^{3-}}<=>{4H+}+{XeO6^{4-}}}}}

При этом ион H3XeO6− имеет относительно кислотное значение pKa 4,29, а ион H2XeO62− — 10,81. Обычно образуются соли-перксенаты с анионом XeO64−.

Кислота является очень сильным окислителем благодаря иону XeO64−, в котором благородный газ окислен до максимальной степени окисления, отдав все 8 электронов с последней электронной оболочки.